Diagrama de Fases

Conceitos Fundamentais:

- Pressão de vapor: Considerando um líquido num recipiente. É a pressão que os vapores originários de um liquido exercem sobre a superfície livre do mesmo em condições de equilíbrio.


Obs: O numero de moléculas que passam de líquido para vapor é o mesmo que de vapor para líquido.

Antes de estudar o diagrama de fases, devemos considerar duas classes de substâncias:

* Substâncias que aumentam de volume quando passam de líquido para sólido. (exceções: Água, Ferro e Bismuto).

* Ponto Triplo: Ponto sob determinada pressão e temperatura, no qual coexistem os 3 estados: sólido, líquido e vapor.

* Ponto crítico: É o par, temperatura/pressão acima do qual desaparece a distinção entre gás e líquido.
Na temperatura e pressões críticas, as propriedades como densidade, índice de refração, cor, condutividade térmica e viscosidade são virtualmente idênticas nas duas fases.

Acima do ponto crítico a substância se torna um fluido supercrítico, que tem propriedades distintas do líquido e do gás.
                                                            
                                                             Diagrama de fases do Co2:



Diagrama de fases da água:


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